碳原子的電子層布局是：C，1S22S22P2
要是把一個(gè)2S電子發(fā)到2PZ軌道，使布局釀成：C，1S22S12PX12PY12Pz2，則就有四個(gè)未成對(duì)的價(jià)電子，與外界接洽可以形成四個(gè)共價(jià)鍵。理論和實(shí)踐都可以闡明，當(dāng)碳原子與外界形成四個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，它外層的四個(gè)軌道（2S，2Px，2Py，2Py）要相互混淆重新構(gòu)成四個(gè)等同的新軌道，稱之為雜化軌道SP3。這四個(gè)軌道的偏向是指向正四面體的四個(gè)角。由此可見，當(dāng)許多碳原子要與四個(gè)相鄰的碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，因而很 形成了金剛石布局。這闡明白碳原子之以是能形成金剛石布局，是與碳原子的外層電子布局和它們的相互作用成鍵的狀態(tài)有關(guān)。
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